धातु गुण और प्रतिक्रिया श्रृंखला

धातु गुण और प्रतिक्रिया श्रृंखला

फिलहाल 118 तत्व ज्ञात हैं | इन तत्वों के गुणों में समानताओं के साथ– साथ भिन्नताएं भी हैं | इनके आधार पर तत्वों को तीन श्रेणियों में बांटा जा सकता है– धातु, अधातु, उपधातु | धातु वैसेतत्व होते हैं जो इलेक्ट्रॉन खोते हैं और कैटाइअन (cation) देते हैं | आवर्त सारणी में, ये तत्व बाईं तरफ और बीच में रखे जाते हैं | इसके अलावा सबसे बाईं ओर रखे गए तत्व सर्वाधिक धात्विक गुणों वाले होते हैं |

धातुओं के भौतिक गुण

• ये ताप और विद्युत के सुचालक होते हैं और आघातवर्धनीय (malleable) एवं लचीले (ductile) होते हैं |
• इनमें चमक होती है |
• ये भारी एवं ध्वन्यात्मक (sonorous) होते हैं |
• ये तत्व इलेक्ट्रॉन को खोकर ( या दान दे कर) सकारात्मक आयन का निर्माण करते हैं |
• पृथ्वी की परत में बहुतायत में पाए जाने वाले प्रमुख धातु हैं– अल्युमीनियम, लोहा, कैल्शियम, सोडियम, पोटैशियम और मैग्नीशियम (नाम घटते क्रम में हैं) |
• कमरे के तापमान पर ये ठोस (पारा को छोड़कर) होते हैं |
• इनके क्वथनांक एवं द्रवनांक बहुत उच्च होते हैं (सोडियम और पोटैशियम को छोड़ कर) |
• इनका घनत्व भी बहुत अधिक होता है (सोडियम और पोटैशियम को छोड़ कर) |

धातुओं के रसायनिक गुण

धातु बेहत प्रतिक्रियाशील होते हैं और इनमें आसानी से इलेक्ट्रॉन खोने एवं धनात्मक आयन बनाने की प्रवृत्ति होती है इसलिए धातुओं को इलेक्ट्रोपॉजिटिव तत्व कहा जाता है | सोडियम धातु सोडियम आयन (Na+) बनाता है, मैग्नीशियम (Mg) धनात्मक मैग्नीशियम आयन (Mg2+) आयन और अल्युमीनियम Al3+ अल्युमीनियम आयन का निर्माण करता है | इलेक्ट्रोपॉजिटिव प्रकृति धातुओं को अन्य तत्वों के साथ आसानी से यौगिक बनाने देता है | धातुओं के रसायनिक गुणों पर नीचे चर्चा की गई है–

ऑक्सीजन के साथ धातु की प्रतिक्रियाः जब धातु हवा में जलाया जाता है, तो ये धातु का ऑक्साइड बनाने के लिए ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं–

उदाहरणः

पानी के साथ धातु की प्रतिक्रियाः धातु पानी के साथ प्रतिक्रिया कर धातु हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन गैस का निर्माण करते हैं |

उदाहरण

अम्ल के साथ धातुओं की प्रतिक्रियाः आमतौर पर धातु तनु अम्लों से हाइड्रोजन को विस्थापित कर देते हैं (तांबा, चांदी और सोने को छोड़ कर क्योंकि ये तनु अम्लों में से हाइड्रोजन को विस्थापित नहीं करते क्योंकि ये अन्य धातुओं के मुकाबले कम प्रतिक्रियाशील होते हैं) |

उहादरण

लवणीय घोल के साथ धातुओं की प्रतिक्रियाः प्रतिक्रियाशील धातु घोल या उनके पिघले रूप में से कम प्रतिक्रियाशील धातु के ऑक्साइड, क्लोराइड या सल्फेट से, स्वयं से कम प्रतिक्रियाशील किसी भी धातु को विस्थापित कर सकते हैं, यदि धातु क धातु ब को उसके घोल से विस्थापित कर देता है, तो वह धातु ब से अधिक प्रतिक्रियाशील होगा |

धातु की प्रतिक्रियाशीलता श्रृंखला

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