रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण (Class 10 Science)
यह अध्याय Central Board of Secondary Education (CBSE) कक्षा 10 विज्ञान का पहला और अत्यंत महत्वपूर्ण अध्याय है। बोर्ड परीक्षा में इस टॉपिक से 5–7 अंकों के प्रश्न अक्सर पूछे जाते हैं। इस पोस्ट में हम रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण को आसान भाषा में समझेंगे, उदाहरण देखेंगे, अभिक्रियाओं के प्रकार जानेंगे और अंत में MCQ अभ्यास प्रश्न भी हल करेंगे।
🔬 1. रासायनिक अभिक्रिया क्या है?
जब एक या अधिक पदार्थ आपस में क्रिया करके नए पदार्थ बनाते हैं, तो उसे रासायनिक अभिक्रिया कहते हैं।
उदाहरण:
मैग्नीशियम रिबन को जलाने पर वह ऑक्सीजन से क्रिया करके मैग्नीशियम ऑक्साइड बनाता है।
Mg + O₂ → MgO
यहाँ
-
Mg = अभिकारक
-
O₂ = अभिकारक
-
MgO = उत्पाद
⚖️ 2. रासायनिक समीकरण (Chemical Equation)
रासायनिक अभिक्रिया को प्रतीकों और सूत्रों की सहायता से लिखना रासायनिक समीकरण कहलाता है।
असंतुलित समीकरण:
H₂ + O₂ → H₂O
यह संतुलित नहीं है क्योंकि दोनों ओर परमाणुओं की संख्या समान नहीं है।
संतुलित समीकरण:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
⚖️ 3. रासायनिक समीकरण को संतुलित करना
संतुलन का नियम:
किसी भी रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान संरक्षण का नियम लागू होता है।
👉 अभिकारकों और उत्पादों में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान होनी चाहिए।
उदाहरण:
Fe + O₂ → Fe₂O₃
संतुलित रूप:
4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃
🔥 4. रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार
1️⃣ संयोजन अभिक्रिया (Combination Reaction)
जब दो या दो से अधिक पदार्थ मिलकर एक ही उत्पाद बनाते हैं।
उदाहरण:
CaO + H₂O → Ca(OH)₂
2️⃣ अपघटन अभिक्रिया (Decomposition Reaction)
जब एक यौगिक टूटकर दो या अधिक पदार्थ बनाता है।
उदाहरण:
CaCO₃ → CaO + CO₂
अपघटन के प्रकार:
-
तापीय अपघटन
-
विद्युत अपघटन
-
प्रकाशीय अपघटन
3️⃣ विस्थापन अभिक्रिया (Displacement Reaction)
जब एक अधिक क्रियाशील तत्व, कम क्रियाशील तत्व को उसके यौगिक से हटा देता है।
उदाहरण:
Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
4️⃣ द्विविस्थापन अभिक्रिया (Double Displacement Reaction)
दो यौगिक आपस में आयनों का आदान-प्रदान करते हैं।
उदाहरण:
Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl
5️⃣ ऑक्सीकरण एवं अपचयन (Redox Reaction)
ऑक्सीकरण:
ऑक्सीजन का जुड़ना या हाइड्रोजन का हटना।
अपचयन:
ऑक्सीजन का हटना या हाइड्रोजन का जुड़ना।
उदाहरण:
CuO + H₂ → Cu + H₂O
यह एक Redox अभिक्रिया है।
🌡️ 5. ऊर्जा परिवर्तन वाली अभिक्रियाएँ
🔥 ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया (Exothermic Reaction)
जिसमें ऊष्मा निकलती है।
उदाहरण:
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + Heat
❄️ ऊष्माशोषी अभिक्रिया (Endothermic Reaction)
जिसमें ऊष्मा अवशोषित होती है।
🧪 6. संक्षारण (Corrosion)
धातुओं का वातावरण के संपर्क में आकर धीरे-धीरे खराब होना।
उदाहरण:
लौह का जंग लगना
Fe + O₂ + H₂O → Fe₂O₃·xH₂O
🥫 7. विकृतगंधिता (Rancidity)
तेल एवं वसा का ऑक्सीकरण होकर खराब हो जाना।
रोकथाम:
✔ एंटीऑक्सीडेंट मिलाना
✔ एयरटाइट पैकिंग
✔ रेफ्रिजरेशन
🎯 परीक्षा में महत्वपूर्ण बिंदु
-
समीकरण संतुलन
-
अभिक्रियाओं के प्रकार
-
ऑक्सीकरण/अपचयन
-
संक्षारण एवं विकृतगंधिता
📘 MCQ अभ्यास प्रश्न (Objective Questions)
Q1. निम्न में से कौन संयोजन अभिक्रिया है?
A. CaO + H₂O → Ca(OH)₂
B. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
C. CaCO₃ → CaO + CO₂
D. Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + NaCl
✅ उत्तर: A
Q2. निम्न में से कौन अपघटन अभिक्रिया है?
A. H₂ + Cl₂ → 2HCl
B. 2AgCl → 2Ag + Cl₂
C. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
D. CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
✅ उत्तर: B
Q3. जंग लगना किसका उदाहरण है?
A. विस्थापन
B. अपघटन
C. संक्षारण
D. द्विविस्थापन
✅ उत्तर: C
Q4. CuO + H₂ → Cu + H₂O में कौन ऑक्सीकरण है?
A. CuO
B. H₂
C. Cu
D. H₂O
✅ उत्तर: B
Q5. द्रव्यमान संरक्षण का नियम किससे संबंधित है?
A. न्यूटन
B. लावॉजियर
C. मेंडल
D. बोहर
✅ उत्तर: B
Q6. द्विविस्थापन अभिक्रिया में क्या होता है?
A. एक उत्पाद बनता है
B. एक तत्व हटता है
C. आयनों का आदान-प्रदान
D. गैस बनती है
✅ उत्तर: C
Q7. ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया में क्या होता है?
A. ऊष्मा अवशोषित
B. ऊष्मा निकलती है
C. प्रकाश बनता है
D. ध्वनि बनती है
✅ उत्तर: B
Q8. विकृतगंधिता रोकने का उपाय क्या है?
A. खुला छोड़ना
B. गर्म रखना
C. एंटीऑक्सीडेंट मिलाना
D. धूप में रखना
✅ उत्तर: C
📌 निष्कर्ष
रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण अध्याय कक्षा 10 विज्ञान का आधार है। यदि आप संतुलन, अभिक्रियाओं के प्रकार, ऑक्सीकरण-अपचयन, संक्षारण और विकृतगंधिता को अच्छी तरह समझ लेते हैं तो इस अध्याय से पूरे अंक प्राप्त कर सकते हैं।
नियमित अभ्यास करें, समीकरण संतुलित करें और MCQ हल करें — सफलता निश्चित है ✅
