अम्ल, क्षार एवं लवण

लवण : लवण अम्ल एवं क्षारक के उदासीनीकरण अभिक्रिया का आयनिक उत्पाद है |

(i) अम्लीय लवण : अम्लीय लवण प्रबल अम्ल एवं दुर्बल क्षारक के आपसी अभिक्रिया के फलस्वरूप प्राप्त होता है |

अम्लीय लवण (Acidic Salt): NH₄Cl

HCl                +       NH₄​OH          →        NH₄Cl          +     H₂O
प्रबल अम्ल             दुर्बल क्षारक               अम्लीय लवण 

(ii) उदासीन लवण :  उदासीन लवण प्रबल अम्ल एवं दुर्बल क्षारक के आपसी अभिक्रिया से प्राप्त होता है |

उदासीन लवण (Neutral Salt): NaCl

HCl          +       NaOH          →           NaCl        +          H₂O

प्रबल अम्ल      प्रबल क्षारक              उदासीन लवण  

(iii) क्षारकीय लवण :  क्षारकीय लवण प्रबल क्षारक एवं दुर्बल अम्ल की आपसी अभिक्रिया से प्राप्त  होता है |

क्षारकीय लवण (Basic Salt): NaC₂H₃O₂

HC₂H₃O₂           +    NaOH           →       NaC₂H₃O₂     +     H₂O

दुर्बल अम्ल            प्रबल क्षारक                  क्षारकीय लवण  
तनुकरण : जल में अम्ल या क्षारक मिलाने पर आयन की सांद्रता (H₃O⁺/OH^–) में प्रति इकाई आयतन में कमी हो जाती है | इस प्रक्रिया तो तनुकरण कहते हैं | अम्ल और क्षारक को तनुकृत किया जाता है |

pH स्केल : 

किसी विलयन में उपस्थित हाइड्रोजन आयन की सांद्रता ज्ञात करने के लिए एक स्केल विकसित किया गया है जिसे pH स्केल कहते हैं | इस स्केल में 1 से 14 तक अंक अंकित रहते है जो किसी अम्ल या क्षारक की प्रबलता और दुर्बलता के साथ-साथ उनके मान की बताता है |

यह एक प्रकार का सार्वत्रिक सूचक होता है |

• हाइड्रोनियम आयन की सांद्रता जीतनी अधिक होगी उसका pH उतना ही कम होगा |
• किसी भी उदासीन विलयन के pH का मान 7 होगा |
• यदि pH स्केल में किसी विलयन का मान 7 से कम है तो यह अम्लीय होगा | 7 से कम होने पर H⁺ आयन की सांद्रता बढती  है | अर्थात अम्ल की शक्ति बढ़ रही है |
• यदि pH का मान 7 से अधिक है वह क्षार होगा | 7 से अधिक होने पर OH^– की सांद्रता बढती है अर्थात क्षारक की शक्ति बढ़ रही है |

प्रबल अम्ल : जिस विलयन में अधिक संख्या में H⁺ आयन उत्पन्न करने वाले अम्ल प्रबल अम्ल कहलाते हैं |

दुर्बल अम्ल: जबकि कम H⁺ आयन उत्पन्न करने वाले अम्ल दुर्बल अम्ल कहलायेंगे |

प्रबल क्षारक :

दुर्बल क्षारक :

Our blood must maintain a pH around 7.35-7.45.  If the pH is above 7.45 you would have a condition called alkalosis.  If the pH is below 7.35, then one would suffer from acidosis.

Chlor-Alkali Process:

When electricity is passed through an aqueous solution of sodium chloride (called brine), it decomposes to form sodium hydroxide. The process is called the chlor-alkali process.

This process is taken place by electrolysis of aqueous sodium chloride.

The chemical equation of this process is as follow:

2NaCl(aq) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + Cl₂ (g) + H₂(g) 

When electricity is passed through an aqueous solution of sodium chloride (called brine), Chlorine gas is given off at the anode, and hydrogen gas at the cathode. Sodium hydroxide solution is formed near the cathode.

Products of chlor-alkali Process: 

(1)  Sodium Hydroxide

(2)  Chlorine Gas

(3)  Hydrogen Gas

Uses of Sodium Hydroxide : 

(i)   It is used for degreasing Metals.

(ii)  In soaps and detergents.

(iii)  In Paper making.

(iv)  For making of artificial fibres.

Uses of Chlorine gas: 

(i)    It is used In water treatment.

(ii)  In swimming pool.

(iii) In manufacturing of PVC, CFCs and pesticides.

(iv) It is also used as disinfectants.

Uses of hydrogen:

(i)    It is used as fuels.

(ii)   It is used in Margarine.

(iii)  In manufacturing of ammonia for fertilisers.

Production of Hydrochloric acid: Chlorine and Hydrogen are the main products of chlor-alkali process. These are used for production of Hydrochloric acids. Hydrochloric acid is important chemical product which is used in manufacturing of medicines, cosmetics and ammonium chloride and also used for cleaning steel.

Production of Bleaching powder: Bleaching powder is produced by the action of chlorine on dry slaked lime [Ca(OH)₂]. This chlorine gas is obtained from electrolysis of aqueous sodium chloride of chlor-alkali process.

The chemical equation of this process is

Ca(OH)₂ + Cl₂ → CaOCl₂ + H₂O

Bleaching powder is used –

(i) for bleaching cotton and linen in the textile industry, for bleaching wood pulp in paper factories and for bleaching washed clothes in laundry;
(ii) as an oxidising agent in many chemical industries; and
(iii) for disinfecting drinking water to make it free of germs.

Production of Baking soda: 

The soda commonly used in the kitchen for making tasty crispy pakoras is baking soda. Sometimes it is added for faster cooking. The chemical name of the compound is sodium hydrogen carbonate (NaHCO₃).

The chemical equation of this reaction is;

NaCl + H₂O + CO₂ + NH₃ →  NH₄Cl         +            NaHCO₃

                                            _{(Ammonium Chloride)     (Sodium Hydrogencarbonate)} 

When Sodium hydrogen carbonate is heated during cooking it gives following products.

This reaction produces carbon dioxide which is responsible for making bread or cake risen, soft and spongy.

When baking powder is heated or mixed in water, it gives carbon dioxide, water and Sodium salt of acid.

The reaction is as;

NaHCO₃ + H⁺ → CO₂ + H₂O + Sodium salt of acid

Uses of sodium hydrogencarbonate (NaHCO₃)

(i)  For Making Baking Powder.

(ii) Sodium hydrogen carbonate is also an ingredient in antacids. Being alkaline, it neutralises excess acid in the stomach and provides relief.
(iii) It is also used in soda-acid fire extinguishers.